Получение и свойства оксидов. Часть 2

Мы с вами продолжаем рассматривать нетипичные получение и свойства оксидов в рамках подготовки к ЕГЭ по химии. Не факт, что такие реакции вам попадутся в 6 вопросе ЕГЭ  по химии, но весьма вероятно вы с ними встретитесь в 32 задании.

В предыдущей статье нами были рассмотрены способы получения оксидов углерода и азота. А сегодня приступим к оксиду серы и еще парочке интересных соединений.

Мы уже говорили, что очень часто один оксид получают из другого оксида одного и того же элемента. Например вариант окисления диоксида серы  SO2 до SO3 –высшего оксида серы, ангидрида серной кислоты. Высший оксид серы в основном получают обжигом пирита:

FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

SO2+O2=2SO3

Последняя реакция – экзотермическая, а значит для смещения равновесия в стороны максимального выхода серного ангидрида необходима как можно более низкая температура. Это и поясняет факт, что в момент сжигания пирита образуется крайне малое количество примеси серного ангидрида при образовании диоксида серы. То есть равновесие смещается влево. ( для справки: 400 градусов – процент превращения диоксида серы в серный ангидрид 99%, а при температуре 1000 градусов – 5%).

Из вышесказанного следует, что для максимального выхода серного ангидрида требуется проводить процесс при наиболее низких температурах. Однако при низких температурах процесс заморожен. Для разморозки процесса используем катализаторы различного вида. Для разморозки процесса в определенном диапазоне температуры нужен свой катализатор.  К примеру, железо запускает процесс при температуре 500 градусов, а платина при 350 градусов.

Преобразование  диоксида серы в серный ангидрид протекает полностью при соблюдении некоторых условий: запуск каталитической реакции запускается  при температуре 600 градусов, а завершается при температуре 400 градусов. Не прошедший превращение диоксид серы отделяют от конечного продукта и возвращают в производство.

Реакция взаимодействия серного ангидрида с водой с образованием серной кислоты обладает высокой экзотермичностью. Отсюда понятно, почему газ с содержанием серного ангидрида пропускают не через воду, а через концентрированный раствор серной кислоты. В результате образуются соединения в виде H2O*xSO3 в том числе идет образование пиросерной кислоты, форма очень неустойчивая и практически сразу распадается.

Серная кислота с избытком серного ангидрида называется «олеум». Данное вещество возможно разбавлять до серной кислоты любой концентрации.

Другие способы получения оксидов

Еще одним способом получения оксидов можно назвать термическое разложение солей (карбонаты, сульфаты, нитраты).

Есть универсальный способ прогнозирования термической устойчивости реакции. Мы уже говорили с вами что чем у нас более прочная решетка оксида, тем менее экзотермичный процесс встраивания в решетку диоксида углерода или серного ангидрида либо иного оксида, который образует с кислородом оксида сложный анион соли. Если у нас одновалентный металл, то заряд катиона наименьший, и решетка разрыхляется быстро, идет образование сложного аниона. Отсюда вывод: при переходе от солей одновалентных металлов к солям многовалентных металлов происходит уменьшение термической устойчивости.

Обезвоживанием гидратов получаем некоторые окссиды: оксид бора, оксид кремния (оксид бора получают обезвоживанием ортоборной кислоты, процесс включает несколько стадий: ортоборная переходит в метаборную, после в тетраборную кислоту, а после в оксид бора. Гидрат кремния преобразуется в оксид кремния с некоторой примесью воды. Вещество именуется силикагелем.

Получение оксида алюминия из гидроксида алюминия также проходит несколько стадий. При повышении температуры до 180 градусов происходит отщепление воды в малом количестве с образованием боксита алюминия. Боксит полностью отдает сохраненное количество воды при температуре в 500 градусов и образуется гамма- форма оксида алюминия, а дальнейшее нагревания до температуры в 1200 градусов получаем уже альфа-форму оксида алюминия.

Еще приведем несколько нетипичных форм получения оксидов.

Термическое разложение нитрата аммония дает нам оксид азота N2O.

Окисление раствора ацетата свинца хлором или белильной известью дает диоксид свинца.

Нитрование олова дает нам оксид олова.

Мы с вами рассмотрели несколько нетиповых форм получения оксидов. Надеемся это поможет вам в успешной сдаче ЕГЭ по химии на 90 баллов и выше.

Дата публикации: 29 сентября, 2020

Рубрики

#Без рубрики

#Университеты

#Подготовка к ЕГЭ

Последние записи

Ценные бумаги

Одна из сложнейших и непонятных для учеников тем, так как с ней редко можно встретиться на практике, особенно, будучи школьником. Но это не значит, что

Читать полностью »

Религия

Поговорим об одной из часто встречающихся тем в КИМах. Наверняка каждый из вас хоть раз встречал мировые религии и суждения по ним при решении заданий.

Читать полностью »

Гражданское право

Гражданское право – отрасль права, регулирующая имущественные и тесно связанные с ними личные неимущественные отношения. Гражданские правоотношения строятся на основе следующих принципов: Равенство участников Неприкосновенность

Читать полностью »

Судебная система РФ

Судебная власть – одна из ветвей гос. власти. Судебная власть самостоятельна, независима и беспристрастна. Суды в РФ существуют на 2-х уровнях: федеральном и региональном (уровень

Читать полностью »
Save & Share Cart
Your Shopping Cart will be saved and you'll be given a link. You, or anyone with the link, can use it to retrieve your Cart at any time.
Back Save & Share Cart
Your Shopping Cart will be saved with Product pictures and information, and Cart Totals. Then send it to yourself, or a friend, with a link to retrieve it at any time.
Your cart email sent successfully :)

Получите персональную скидку

Оставьте заявку - мы расскажем о скидках и подберем курс под любые цели и бюджет.


    Получите персональную скидку на покупку курса

    Оставьте заявку - мы расскажем о скидках и подберем курс под ваши личные цели и бюджет.


      blank